दिया गया है:C + 2S to CS_2 ; Delta H_f^o = +1 | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $CS_2 + 3O_2 	o CO_2 + 2SO_2$ के लिए अभिक्रिया की ऊष्मा ज्ञात करने हेतु, हम हेस के नियम का उपयोग करते हैं।दिए गए समीकरणों को इस प्रकार

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$-1104$

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(B) अभिक्रिया $CS_2 + 3O_2 	o CO_2 + 2SO_2$ के लिए अभिक्रिया की ऊष्मा ज्ञात करने हेतु, हम हेस के नियम का उपयोग करते हैं।दिए गए समीकरणों को इस प्रकार व्यवस्थित करते हैं:$1$. समीकरण $(1)$ को उलटने पर: $CS_2 	o C + 2S ; \Delta H = -117.0 \, kJ \, mol^{-1}$$2$. समीकरण $(2)$ को वैसे ही रखने पर: $C + O_2 	o CO_2 ; \Delta H = -393 \, kJ \, mol^{-1}$$3$. समीकरण $(3)$ को $2$ से गुणा करने पर: $2S + 2O_2 	o 2SO_2 ; \Delta H = 2 	imes (-297) = -594 \, kJ \, mol^{-1}$इन तीनों समीकरणों को जोड़ने पर:$CS_2 + 3O_2 	o CO_2 + 2SO_2$$\Delta H_{reaction} = -117.0 - 393 - 594 = -1104 \, kJ \, mol^{-1}$

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यदि $C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -X$,और $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$,$\Delta H = -Y$ है,तो $CO_{(g)}$ के निर्माण के लिए $\Delta_f H$ की गणना करें।

निम्नलिखित अभिक्रिया से अमोनिया की मानक संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)} ; \Delta_{r}H^0 = -92.0 \ kJ$

अभिक्रिया $4H_{(g)} \to 2H_{2(g)}$ का एन्थैल्पी परिवर्तन $-869.6\, kJ$ है। $H-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा .....$kJ$ है।

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